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I - Iode - NON MÉTAL HALOGÈNES
L’iode est un élément chimique métalloïde appartenant à la famille des halogènes et se présentant sous forme solide d’un violet intense.
- L’iode est un halogène extrêmement réactif. Il se combine avec de nombreux autres éléments chimiques et forme des molécules volatiles.
- Il se combine également avec l’hydrogène pour former un composé liquide à basse température appelé acide iodhydrique.
- Il est très soluble dans l’eau et se dissout pour former des ions iodure.
- L’iode a de nombreuses utilisations, notamment dans les rayons X, le traitement des eaux usées pour enlever le Chlore et les bromures et la fabrication de produits chimiques, tels que des antiseptiques, des médicaments et des colorants.
- Il est également utilisé dans le traitement de certaines formes de cancer et dans la production de radiopharmaceutiques pour les examens de diagnostic médical.
- L’iode est également utilisé dans la production d’iode radioactif, qui est utilisé dans des applications telles que la radio-imagerie et le traitement du cancer.
- L’iode est un halogène extrêmement réactif. Il se combine avec de nombreux autres éléments chimiques et forme des molécules volatiles.
- Il se combine également avec l’hydrogène pour former un composé liquide à basse température appelé acide iodhydrique.
- Il est très soluble dans l’eau et se dissout pour former des ions iodure.
- L’iode a de nombreuses utilisations, notamment dans les rayons X, le traitement des eaux usées pour enlever le Chlore et les bromures et la fabrication de produits chimiques, tels que des antiseptiques, des médicaments et des colorants.
- Il est également utilisé dans le traitement de certaines formes de cancer et dans la production de radiopharmaceutiques pour les examens de diagnostic médical.
- L’iode est également utilisé dans la production d’iode radioactif, qui est utilisé dans des applications telles que la radio-imagerie et le traitement du cancer.
Synthétique
Radioactif
Liquide
Gazeux
Diagramme de configuration électronique
Nom | Iode |
Numéro atomique | 53 |
Masse atomique | 126.90447 |
Symbole | I |
Point de fusion | 113.5 |
Point d'ébullition | 184.4 |
Densité | 4.93 |
Période | 5 |
Groupe | 17 |
Découverte | 1811 Courtois |
Abondance | 0.45 |
Radius | 1.3 |
Electronégativité | 2.66 |
Ionisation | 10.4513 |
Nombre d'isotope | 24 |
Configuration électronqiue | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
Etats d'oxydation | -1,1,3,5,7 |
Electron par niveau d'énergie | 2,8,18,18,7 |
Minéral | Dureté | Densité |
Aurivilliusite | 8.96 | |
Bellingerite | 4.00 / 4.00 | 4.89 |
Bluebellite | 1.00 / 1.00 | 4.75 |
Brüggenite | 3.50 / 3.50 | 4.24 |
Capgaronnite | 6.19 | |
Carlosruizite | 2.50 / 3.00 | 3.42 |
Coccinite | 2.00 / 2.00 | 6.00 |
Demicheleite-(Br) | ||
Demicheleite-(I) | ||
Dietzeite | 3.50 / 3.50 | 3.62 |
Fuenzalidaite | 2.50 / 3.00 | 3.31 |
George-ericksenite | 3.00 / 4.00 | 3.04 |
Grechishchevite | 2.50 / 2.50 | 7.16 |
Hectorfloresite | 2.00 / 2.00 | 2.80 |
Iodargyrite | 1.50 / 2.00 | 5.50 |
Iodine | ||
Lautarite | 3.50 / 4.00 | 4.52 |
Marshite | 2.50 / 2.50 | 5.60 |
Miersite | 2.50 / 3.00 | 5.64 |
Moschelite | 1.50 / 2.00 | 7.00 |
Mutnovskite | 2.00 / 2.00 | 6.18 |
Nataliyamalikite | ||
Perroudite | 2.00 / 2.00 | |
Radtkeite | 2.00 / 3.00 | 7.00 |
Salesite | 3.00 / 3.00 | 4.77 |
Schwartzembergite | 2.50 / 2.50 | 7.39 |
Seeligerite | 6.83 | |
Tedhadleyite | 2.50 / 2.50 | |
Tocornalite | 1.00 / 2.00 | |
Vasilyevite | 3.00 / 3.00 | 9.57 |