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élements
Rb Rubidium
Rb - Rubidium - MÉTAL ALCALIN
Le Rubidium est un élément chimique métallique qui se trouve dans le groupe 1 (alcalins) du tableau périodique. Son symbole chimique est Rb et sa numéro atomique est 37. Son nom vient du mot latin "rubidius" qui signifie "rouge", en raison de la couleur rouge vif que produisent les vapeurs de Rubidium lorsqu'elles sont exposées à l'air.
Le Rubidium est l'élément chimique le plus réactif des alcalins, et il a une configuration électronique externe similaire à celle du Potassium et du Sodium. Il est aussi le plus abondant des alcalins.
Le Rubidium métallique est très malléable et ductile et est plus volatil que le Potassium et le Sodium. Il est soluble dans l'eau et se transforme en ions Rb+. Cet ion est fortement oxydant et réagit facilement avec l'oxygène et l'humidité de l'air.
Le Rubidium est utilisé dans une variété d'industries, notamment dans l'industrie de l'électronique et dans les systèmes de contrôle atomique des horloges. Il est également utilisé comme catalyseur dans l'industrie des polymères et dans l'industrie automobile. Il est utilisé comme spectrophotomètre dans l'analyse chimique et peut être utilisé pour produire du rubidium-87, qui est un isotope radioactif utilisé en médecine et en recherche.
Le Rubidium est également un élément nutritif important. Il est présent dans les aliments et est essentiel au bon fonctionnement du cœur et du système nerveux. Le Rubidium est un élément essentiel à la bonne santé de l'organisme.
Le Rubidium est l'élément chimique le plus réactif des alcalins, et il a une configuration électronique externe similaire à celle du Potassium et du Sodium. Il est aussi le plus abondant des alcalins.
Le Rubidium métallique est très malléable et ductile et est plus volatil que le Potassium et le Sodium. Il est soluble dans l'eau et se transforme en ions Rb+. Cet ion est fortement oxydant et réagit facilement avec l'oxygène et l'humidité de l'air.
Le Rubidium est utilisé dans une variété d'industries, notamment dans l'industrie de l'électronique et dans les systèmes de contrôle atomique des horloges. Il est également utilisé comme catalyseur dans l'industrie des polymères et dans l'industrie automobile. Il est utilisé comme spectrophotomètre dans l'analyse chimique et peut être utilisé pour produire du rubidium-87, qui est un isotope radioactif utilisé en médecine et en recherche.
Le Rubidium est également un élément nutritif important. Il est présent dans les aliments et est essentiel au bon fonctionnement du cœur et du système nerveux. Le Rubidium est un élément essentiel à la bonne santé de l'organisme.
Synthétique
Radioactif
Liquide
Gazeux
Diagramme de configuration électronique
Nom | Rubidium |
Numéro atomique | 37 |
Masse atomique | 85.4678 |
Symbole | Rb |
Point de fusion | 39 |
Point d'ébullition | 688 |
Densité | 1.532 |
Période | 5 |
Groupe | 1 |
Découverte | 1861 Bunsen and Kirchoff |
Abondance | 90 |
Radius | 3 |
Electronégativité | 0.82 |
Ionisation | 4.1771 |
Nombre d'isotope | 20 |
Configuration électronqiue | [Kr] 5s1 |
Etats d'oxydation | 1 |
Electron par niveau d'énergie | 2,8,18,8,1 |
Minéral | Dureté | Densité |
Eveslogite | 5.00 / 5.00 | 2.85 |
Faizievite | 4.00 / 4.50 | 2.82 |
Londonite | 8.00 / 8.00 | 3.34 |
Pautovite | 2.50 / 2.50 | 3.85 |
Pezzottaite | 8.00 / 8.00 | 2.97 |
Pollucite | 6.50 / 6.50 | 2.90 |
Poppiite | 3.36 | |
Ramanite-(Rb) | ||
Rubicline | ||
Telyushenkoite | 6.00 / 6.00 | 2.73 |
Voloshinite |